Электрохимические расходные материалы

Мы предлагаем удобную комплексную услугу по закупке электрохимических инструментов и расходных материалов. Все, что вам нужно сделать, это предоставить нам список необходимых расходных материалов, а мы позаботимся обо всем остальном.

Наша продукция устойчива к кислотам и щелочам и изготовлена из высококачественных материалов, безопасных и долговечных. Вы можете быть уверены, что наша продукция удовлетворит ваши потребности и обеспечит надежную работу.

Электролитическая ячейка — это электрохимическая ячейка, которой требуется внешний источник электроэнергии для запуска химической реакции, которая не может происходить самопроизвольно. Ячейка состоит из двух электродов, анода (положительного) и катода (отрицательного), погруженных в раствор электролита. Подача напряжения между двумя электродами вызывает химическую реакцию.

Это отличается от гальванического элемента, который вырабатывает электрическую энергию и является основой батареи. В гальваническом элементе общая реакция является самопроизвольной, что означает, что свободная энергия Гиббса остается отрицательной. Напротив, общая реакция в электролитической ячейке является обратной самопроизвольной реакции, что приводит к положительной свободной энергии Гиббса.

Электролитические ячейки обычно используются в различных промышленных и лабораторных приложениях, таких как гальванопокрытие, электролиз и производство некоторых химических веществ. Они играют решающую роль во многих областях, включая металлургию, медицину и хранение энергии. Управляя приложенным напряжением и свойствами раствора электролита, можно адаптировать реакции для получения желаемых продуктов с высокой эффективностью и точностью.

Приложения

Электролитические элементы используют электролиз для разложения химических соединений, таких как вода и бокситы, на составляющие их элементы посредством применения постоянного электрического тока. При гальванике металлов, таких как медь, серебро, никель и хром, также используются электролитические ячейки.

Электролизеры играют решающую роль в коммерческом производстве цветных металлов высокой чистоты, таких как алюминий, медь, цинк и свинец, посредством процессов электрорафинирования и электролиза.

Электрохимические расходные материалы KinTek

Наши электрохимические расходные материалы — лучший выбор как для исследователей, так и для профессионалов. Благодаря долгой истории производства, широкому ассортименту продукции и возможности индивидуальной настройки наши продукты являются идеальным решением для всех ваших электрохимических потребностей.

FAQ

Что такое электрод в электрохимии?

Электрод представляет собой твердый электрический проводник, служащий точкой входа и выхода тока из электролита в электрохимической ячейке. Когда ток выходит из электрода, он называется катодом, а когда он входит, он называется анодом. Электроды являются важными компонентами электрохимических элементов, транспортирующими произведенные электроны от одного полуэлемента к другому, что создает электрический заряд. Заряд основан на стандартной системе электродов (SHE) с эталонным потенциалом 0 вольт и служит средой для любого расчета потенциала клетки.

Что такое электрод сравнения на примере?

Электрод сравнения — это электрод со стабильным и известным электродным потенциалом, используемый в электрохимических измерениях и приборах. Примером электрода сравнения является стандартный водородный электрод (SHE), который имеет потенциал 0,000 В и активность H+ 1 моль. Другие примеры электродов сравнения включают нормальный водородный электрод (NHE), насыщенный каломельный электрод (SCE), хлоридсеребряный электрод, медно-сульфатный электрод и pH-электрод. Электроды сравнения используются при построении электрохимических ячеек и определении потенциала другой полуэлемента.

Для чего используются электролитические ячейки?

Электролизеры используются для разложения химических соединений посредством электролиза. Этот процесс включает использование внешнего электрического тока для облегчения неспонтанной окислительно-восстановительной реакции. Электролитические ячейки обычно используются для производства кислорода и газообразного водорода из воды, извлечения алюминия из бокситов и гальванического покрытия различных металлов. Кроме того, электролитические ячейки используются для электрорафинирования и электролиза цветных металлов, таких как алюминий, медь, цинк и свинец. В целом, электролитические ячейки имеют множество промышленных применений при производстве и очистке различных химических соединений и металлов.

Что такое электрохимическая ячейка типа H?

Электрохимическая ячейка Н-типа представляет собой герметичную ячейку со сменной мембраной, которая состоит из двух электрохимических ячеек, соединенных вместе. Он оснащен входом и выходом газа для легкой дегазации и несколькими проходными электродами для рабочего электрода, противоэлектрода и электрода сравнения.

Для чего используется вращающийся дисковый электрод?

Электрод с вращающимся диском (RDE) представляет собой гидродинамический рабочий электрод, используемый в электрохимических приложениях, таких как исследования коррозии, исследования топливных элементов, разработка катализаторов и контроль массового переноса реагентов на поверхность электрода. Он используется, когда требуется определенный перенос массы к электроду образца. Вращение диска вызывает постоянный поток анализируемого вещества к электроду, что делает его идеальным для исследования различных электрохимических явлений, таких как многоэлектронный перенос, кинетика медленного переноса электронов, стадии адсорбции/десорбции и механизмы электрохимических реакций. В аналитической химии RDE используется в трехэлектродных системах для гидродинамической вольтамперометрии для исследования механизмов реакций, связанных с окислительно-восстановительной химией.

Какие материалы используются в электрохимической ячейке?

Материалами, используемыми в электрохимической ячейке, являются анод, катод и электролит. Анод — это отрицательный электрод, который отдает электроны во внешнюю цепь и окисляется в ходе электрохимической реакции. Катод — это положительный электрод, который принимает электроны из внешней цепи и восстанавливается в ходе электрохимической реакции. Электролит – это среда, обеспечивающая механизм переноса ионов между катодом и анодом ячейки. Желательные свойства анодных, катодных и электролитных материалов включают высокую эффективность, стабильность, хорошую проводимость, простоту изготовления и низкую стоимость.

Какова функция вспомогательного электрода?

Вспомогательный электрод, также известный как противоэлектрод, представляет собой электрод, используемый в трехэлектродной электрохимической ячейке для вольтамперометрического анализа или других реакций, в которых ожидается протекание электрического тока. Его основная функция состоит в том, чтобы обеспечить путь для протекания тока в гальванической ячейке без прохождения значительного тока через электрод сравнения. Он обеспечивает средство подачи входного потенциала на рабочий электрод. Вспомогательный электрод может быть изолирован от рабочего электрода для предотвращения загрязнения основного исследуемого раствора побочными продуктами. Его часто изготавливают из электрохимически инертных материалов, таких как золото, платина или углерод.

Что такое 3 электрода в электрохимии?

В электрохимии обычно используются три электрода: рабочий электрод (WE), электрод сравнения (RE) и противоэлектрод (CE). WE - это место, где происходит электрохимическая реакция и измеряется ток. RE обеспечивает стабильный опорный потенциал для измерения. CE замыкает цепь и уравновешивает заряд между WE и RE. Правильная подготовка и использование каждого электрода имеет решающее значение для проведения точных электрохимических экспериментов.

Какова роль электрода сравнения?

Роль электрода сравнения заключается в том, чтобы завершить электрическую цепь, необходимую для электрохимического измерения, путем предоставления второго электрода полной электродной ячейки, общий потенциал которой измеряется. Электрод сравнения достигает этого, обеспечивая контакт с образцом через его жидкостный переход. Чтобы электрод сравнения был полезен, он должен обеспечивать как стабильный, так и воспроизводимый потенциал, с которым можно сравнить потенциал индикаторного электрода. Большинство трудностей, возникающих при выполнении измерений с помощью электродов, можно отнести к электроду сравнения, а точнее, к жидкостному спаю электрода сравнения.

В чем разница между гальваническим элементом и электролитическим элементом?

Основное различие между гальваническим элементом и электролитическим элементом заключается в том, что гальванический элемент генерирует электрическую энергию в результате спонтанной окислительно-восстановительной реакции, в то время как электролитический элемент использует электрическую энергию для проведения неспонтанной окислительно-восстановительной реакции. Еще одно отличие состоит в том, что гальванический элемент имеет положительный потенциал ячейки, а гальванический элемент имеет отрицательный потенциал ячейки. Гальванические элементы используются в батареях, а электролитические элементы используются в таких процессах, как гальваническое покрытие и очистка металлов.

Что такое метод вращающегося электрода?

Метод вращающегося электрода — это метод, используемый в электрохимических приложениях, таких как исследования топливных элементов, исследования коррозии, разработка катализаторов и контроль массового переноса реагентов на поверхность электрода. Он включает использование вращающегося дискового электрода (RDE), который вращается во время экспериментов, создавая постоянный поток аналита на электрод. RDE может быстро достичь условий, в которых установившийся ток контролируется потоком раствора, а не диффузией. Проводя эксперименты при различных скоростях вращения, можно исследовать различные электрохимические явления, включая многоэлектронный перенос, стадии адсорбции/десорбции и механизмы электрохимических реакций.

Каковы примеры электрохимического материала?

Примеры электрохимических материалов включают анодные материалы для окисления уксусной кислоты, катодные материалы для восстановления акрилонитрила и электродные материалы для катодной гидродимеризации формальдегида в этиленгликоль. Селективность синтетических электрохимических реакций может определяться используемыми материалами, при этом материалы электродов обеспечивают контроль и изменение результатов. Выбор материала электрода также может включать или выключать реактивность, например, при катодной гидродимеризации формальдегида, происходящей только с ртутными или углеродными катодами. Понимание влияния материалов электродов может способствовать лучшему обоснованию различий в достигнутых выходах или селективности.

Чем вспомогательный электрод отличается от электрода сравнения?

Основное различие между вспомогательным электродом и электродом сравнения заключается в их функции в электрохимической ячейке. Вспомогательный электрод, также известный как противоэлектрод, используется для облегчения переноса заряда к анализируемому веществу и от него и пропускания всего тока, чтобы можно было контролировать ток на рабочем электроде. С другой стороны, электрод сравнения используется для сравнения при измерении и контроле потенциала рабочего электрода и не пропускает ток. Электрод сравнения имеет фиксированный потенциал, а потенциал вспомогательного электрода может изменяться.

Для чего используется электрод сравнения?

Электрод сравнения используется для обеспечения стабильного и определенного потенциала для электрохимических измерений. Он состоит из внутреннего элемента, обычно из хлорида серебра, окруженного заполняющим раствором, содержащим электролит. Назначение электрода сравнения состоит в том, чтобы завершить электрическую цепь, необходимую для электрохимического измерения, путем предоставления второго электрода полной электродной ячейки, общий потенциал которой измеряется. Большинство электродов сочетают в себе стабильный эталон и рабочую ячейку в одном зонде, но для некоторых приложений доступны отдельные электроды сравнения. Выбор электрода сравнения зависит от таких факторов, как совместимость образца, стабильность и температура.

Что такое электролитическая ячейка и как она работает?

Электролитическая ячейка представляет собой электрохимическую ячейку, которая использует электрическую энергию для проведения неспонтанной окислительно-восстановительной реакции. Он состоит из электролита и двух электродов (катода и анода). Когда на электроды подается внешнее напряжение, ионы в электролите притягиваются к электроду с противоположным зарядом, позволяя происходить процессам переноса заряда (также известным как фарадеевские или окислительно-восстановительные процессы). Отрицательный электрод называется катодом, а положительный электрод называется анодом. На аноде происходит окисление, а на катоде – восстановление.

Что такое метод вращающегося кольцевого электрода?

Вращающийся кольцевой электрод (РДЭ) — двойной рабочий электрод, используемый в аналитической химии для гидродинамической вольтамперометрии. Он предназначен для исследования механизмов реакций, связанных с окислительно-восстановительной химией и другими химическими явлениями. RRDE имеет дисковый электрод в центре и кольцевой электрод вокруг диска. Система использует преимущества ламинарного потока, создаваемого при вращении, что позволяет контролировать контакт раствора с дисковыми и кольцевыми электродами. Варьируя скорость вращения, можно определить скорость химической реакции и исследовать различные электрохимические явления.

Что такое электрод сравнения и противоэлектрод?

Электрод сравнения используется в качестве точки сравнения потенциала рабочего электрода в электрохимическом эксперименте. Он должен поддерживать стабильный потенциал на протяжении всего эксперимента. Общие примеры включают Ag/AgCl, Ag/Ag+ и насыщенный каломельный электрод (SCE). С другой стороны, противоэлектрод переносит электроны между собой и некоторыми частицами в растворе, чтобы предотвратить ингибирование переноса электронов на рабочем электроде. Он должен быстро переносить электроны и обычно изготавливается из платинового металла, такого как платиновая проволока или электрод из платиновой сетки с большой площадью поверхности.

В чем разница между стандартным электродом и электродом сравнения?

Потенциал стандартного электрода представляет собой разность потенциалов между полуэлементом и стандартным электродом сравнения. Электрод сравнения, с другой стороны, представляет собой электрод со стабильным и хорошо известным электродным потенциалом. Ключевое отличие состоит в том, что потенциал стандартного электрода является относительным значением, а потенциал электрода сравнения является абсолютным значением. Потенциал стандартного электрода можно использовать для прогнозирования направления потока электронов в реакции, тогда как потенциал электрода сравнения используется для измерения потенциала других полуячеек и определения абсолютного потенциала данного электрода.

Каковы преимущества вращающегося дискового электрода?

Преимущества вращающихся дисковых электродов (RDE) заключаются в возможности контролировать массоперенос реагентов к поверхности электрода, достигать ламинарного потока раствора по направлению к электроду и через него, а также исследовать различные электрохимические явления, такие как многоэлектронный перенос и механизмы электрохимических реакций. RDE обычно используются в электрохимических приложениях, таких как исследования коррозии, исследования топливных элементов и разработка катализаторов. Базовую скорость вращения RDE можно регулировать вручную, а скорость вращения электрода можно точно контролировать с помощью электродвигателя. RDE являются мощным инструментом для исследования механизмов реакций, связанных с окислительно-восстановительной химией и другими химическими явлениями.

Ярлык

Электрохимические расходные материалы

Приложения

Электрохимические расходные материалы KinTek

FAQ

Что такое электрод в электрохимии?

Что такое электрод сравнения на примере?

Для чего используются электролитические ячейки?

Что такое электрохимическая ячейка типа H?

Для чего используется вращающийся дисковый электрод?

Какие материалы используются в электрохимической ячейке?

Какова функция вспомогательного электрода?

Что такое 3 электрода в электрохимии?

Какова роль электрода сравнения?

В чем разница между гальваническим элементом и электролитическим элементом?

Что такое метод вращающегося электрода?

Каковы примеры электрохимического материала?

Чем вспомогательный электрод отличается от электрода сравнения?

Для чего используется электрод сравнения?

Что такое электролитическая ячейка и как она работает?

Что такое метод вращающегося кольцевого электрода?

Что такое электрод сравнения и противоэлектрод?

В чем разница между стандартным электродом и электродом сравнения?

Каковы преимущества вращающегося дискового электрода?

ЗАПРОС ЦИТАТЫ

Связанные статьи

Server error: `POST http://kintekprod.cpolar.io/translate` resulted in a `502 Bad Gateway` response

Руководство по приспособлениям для электродов: Типы, конструкция и применение

Эталонные электроды: Каломель, хлорид серебра и сульфат ртути - исчерпывающее руководство

Электрохимические расходные материалы: полное руководство по материалам, применению и выбору

Понимание электродов и электрохимических ячеек

Понимание электролизеров и их роли в очистке меди и гальванике

Понимание электролизеров: преобразование энергии и применение

Электроды псевдоэталона, когда и как их использовать

Принцип работы и применение электрода сравнения AgAgCl

Как сделать собственный электрод сравнения Ag/AgCl для электрохимических экспериментов

Руководство по выбору правильного электрода сравнения для анализа ИСЭ

Полное руководство по электродам сравнения

Загрузки

Каталог Электрохимические Расходные Материалы

Каталог Электрохимический Электрод

Каталог Электрод Сравнения

Каталог Электролитическая Ячейка

Каталог Электролизер H-Типа

Каталог Вращающийся Дисковый Электрод

Каталог Электрохимический Материал

Каталог Вспомогательный Электрод

Популярные теги